有一包白色粉末(有一包白色粉末可能由氯化银,碳酸钠)

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一定含有：氢氧化镁、氯化钡；一定没有：氯化银、碳酸钠、硫酸钠；可能含有：硝酸钾。原因：从1推断，可能有氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠；从2推断，一定没有氯化银、碳酸钠、硫酸钠。

原因：粉末放入水中，有不溶水的沉淀，加入稀硝酸全溶解，说明沉淀中没有BaSO4和AgCl。滤液中加入AgNO3有不溶稀硝酸沉淀生成，说明溶液中有Cl离子，如此说明一定有BaCl2的存在。

所以排除硫酸根，一定没有硫酸钠。硝酸钾我们没法验证，所以可能有第一部中有不溶于水的白色沉淀，在第二部中溶于硝酸，所以一定有氢氧化镁。

1、正确”“不正确”)，理由（加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，说明有氯离子，但是这里的氯离子可能是BaCl2中的，不一定是NaCl中的）。

2、这种混合物中一定含有的物质是__CaCOBaCl2__；一定没有的物质是__CuSO4___；可能含有的物质是__Na2SO4__。再要区别可含有的物质可加入___HCl___，有白色沉淀，沉淀部分溶解，并有气体产生现象。

3、（1）因为得到了白色沉淀，所以，根据题目所给的可能物质，可推出白色沉淀可能是CaCO3和BaSO4。因为滤液是无色的，所以没有CuSO4（CuSO4溶于水，溶液是蓝色）（2）加入足量的盐酸后，沉淀全部溶解，并产生无色气体。

4、、(54%)有一包白色粉末可能由CaCO3 、Na2SOBaClNaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。

5、而经过A装置后，就出去了HCl气体，从而B装置中的钡离子就可以和融入B中的二氧化碳，此时已成为碳酸根形式存在，相结合生成碳酸钡沉淀，故有（3)中的现象出现。

有一包白色粉末(有一包白色粉末可能由氯化银,碳酸钠)

但不管哪种可能，两种反应生成白色沉淀都需要碳酸钾，而且这两种生成物遇酸都会产生气体（CO2）所以，在这两步实验中我们可以确定：此粉末一定有碳酸钾！可能有氯化钙和硝酸钡。

一定有氯化钙，碳酸钾，可能有硝酸钡。根据实验1，2知道有碳酸根离子，可能有硝酸根离子。根据实验3知道一定有氯离子。所以一定有氯化钙，碳酸钾，可能有硝酸钡。

所以也可观察到白色沉淀，所以氯化钙是否含有对以上实验没有影响，所以该题目中可能含有的是氯化钙。一定含有碳酸钾、硝酸钡，可能含有氯化钙。